Gamit ang ferrous sulfate upang gamutin ang mga tailings sa mga gintong mina

Ang mga tailings ng mga gintong mina ay naglalaman ng isang malaking halaga ng cyanide. Gayunpaman, ang mga ferrous ion sa ferrous sulfate ay maaaring gumanti ng kemikal na may libreng cyanide sa mga tailings, at makabuo ng ferrous cyanide at iba pang mga sangkap. Ang reaksyon na ito ay maaaring makaapekto sa mga resulta ng reaksyon nito sa ilalim ng ilang mga panlabas na kondisyon. Halimbawa, ang paggamot ng wastewater na naglalaman ng cyanide na may ferrous sulfate sa ilalim ng mataas na temperatura, mababang halaga ng pH, at pag-iilaw ng ultraviolet ay makakaapekto sa reaksyon. Ang Ferrous cyanide ay lubos na hindi matatag, at sa panahon ng proseso ng backfilling, ang ferrous cyanide solution ay madaling tumulo, na nagiging sanhi ng matinding polusyon sa tubig sa lupa. Partikular na pag -aralan natin ang proseso ng reaksyon at mga resulta ng pagdaragdag ng cyanide sa ferrous sulfate. Gumawa tayo ng isang eksperimento upang magdagdag ng cyanide kung mayroong maraming ferrous sulfate. Ibig sabihin, kapag ang labis na ferrous sulfate ay idinagdag sa solusyon ng cyanide, ang cyanide ay magiging isang hindi malulutas na pag -urong ng Fe4 [Fe (CN) 6] 3, na karaniwang tinatawag nating asul na Prussian. Siyempre, sa proseso ng paggamot ng tailings sa mga minahan ng ginto, ang ilang mga kumpanya ay hindi pinili na magdagdag ng ferrous sulfate para sa paggamot, ngunit piliin na magdagdag ng ferrous sulfide. Ang ilang mga kumpanya ay pumili upang magdagdag ng bakal at tanso nang sabay upang makagawa ng puting hindi malulutas na ferrous cyanide. Ang ferrous iron ay mabilis na sumisipsip ng oxygen mula sa hangin, nagiging madilim na asul, at bumubuo ng ferric ferricyanide.

Maaari itong tapusin sa pamamagitan ng mga eksperimento na ang pinakamahusay na kondisyon para sa pag -alis ng cyanide mula sa solusyon na may ferrous sulfate ay upang makahanap ng isang proseso na bumubuo ng natutunaw at hindi matutunaw na mga compound. Sa panahon ng eksperimento, kinakalkula namin ang ratio ng molar ng mga resulta ng reaksyon ng ferrous sulfate at CN-. Una, ang ratio na kinakalkula ayon sa stoichiometry ay 0.39, ngunit ang pinakamainam na ratio ng molar na nakuha namin sa pamamagitan ng pagkalkula ay 0.5. . Ang pinakamainam na pH para sa pag -ubos ng asul na Prussian ay 5.5 hanggang 6.5. Sa pangkalahatan, ang oxygen ay maaaring mag -oxidize ng mga ion na bakal upang mabuo ang mga ferricyanide at ferricyanide ion, na mas hindi kanais -nais para sa pag -alis ng cyanide. Dahil ang ferricyanate ion ay medyo hindi matatag sa ilalim ng mga kondisyon ng acidic, magiging reaksyon ito upang mabuo ang ferrous pentacyano complex [Fe (CN) 5H2O] 3-, na mabilis na na-oxidized sa ferricyanate ion Fe (CN). ) 63-. Ang mga reaksyon na ito ay karaniwang nangyayari sa mga halaga ng pH sa ibaba 4. Matapos ang mga eksperimento, sa wakas ay natapos kami: Kapag ang paraan ng paggamot ng ferrous sulfate ay ginagamit para sa paggamot ng gintong mine tailings, ang pinakamahusay na kondisyon sa kapaligiran para sa paggamit ng ferrous sulfate upang alisin ang cyanide mula sa mga tailings ay isang halaga ng pH na 5.5 hanggang 6.5. Ang halaga ng numero ay ang pinaka-angkop, at ang ratio ng Fe hanggang CN-0.5 ay ang pinaka-angkop para sa pagproseso.